Como ya vimos anteriormente toda la materia (solida, liquida y gaseosa) está formada por partículas en constante movimiento. A causa de este movimiento aleatorio las partículas de la materia tienen energía cinética.
De acuerdo a lo anterior podemos encontrar
dos conceptos fundamentales para una mejor comprensión de la teoría cinética de
la materia. Estos dos conceptos son la temperatura y la presión.
Entendemos que la temperatura es
una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia, por
lo tanto la temperatura se define como el promedio de la energía cinética de
las partículas que componen a la materia. A mayor temperatura mayor será la
energía cinética de las partículas y viceversa.
Por otro lado tenemos el concepto
de presión, que se obtiene dividiendo la fuerza entre el área sobre la cual actúa
la fuerza.
Presión=F/A
Presión=F/A
Entendemos entonces que al
ejercer una fuerza sobre una superficie en el caso de un sólido y un liquido
altera su masa y volumen, mientras que en un gas al quitarle la presión este
tiende a aumentar de masa siguiendo la ley de Boyle y Mariotte, que dice que al
disminuir la presión ejercida por un gas este aumenta su volumen, mas adelante veremos
esto con mayor detalle.
Como se muestra en la imagen la energía cinética de la materia se puede definir de esta manera: Entre menor sea la energía cinética menor sera la temperatura absoluta y entre mayor sea la energía cinética mayor sera la temperatura absoluta.
Como se muestra en la imagen la presión de un liquido es la fuerza que ejerce contra las paredes de este.
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